會產生亞硝酸鋇和硫酸。
亞硫酸和硝酸鋇反應1
總反應方程為3 SO2 + Ba2+ + 2 NO3- +2 H2O = BaSO4↓+ 2 NO↑+ 4 H+ + 2 SO42-
1、SO2少量。
原理：SO2是酸性氣體，可溶於水，生成亞硫酸。反應方程式為SO2 + H2O<==> H2SO3， 亞硫酸是中強酸，兩級電離，第一級電離強，第二級電離弱。
因此，該溶液通入少量SO2就變成酸性了，NO3-在酸性環境下強氧化性，會把亞硫酸根氧化成硫酸根。硫酸根碰到鋇離子，變沉澱。
方程如下：3 SO2 + 3 Ba2+ + 2 NO3- + 2 H2O = 3 BaSO4↓ + 2 NO↑ + 4 H+ ①
2、SO2過量。
原理：SO2跟硝酸鋇反應，會有多餘的硝酸出來。通入的SO2的.量，恰好使鋇離子完全轉化為硫酸鋇。那麼此時這個燒杯裏硫酸鋇沉澱，有水，還有硝酸。溶液為硝酸溶液，硫酸鋇作為沉澱已經從溶液中脱離了出去。那麼再通入SO2，就相當於SO2和硝酸反應。
方程式：3S
O2+2HNO3+2H2O==3H2SO4+2NO↑ ②
擴展資料：
二氧化硫的物理性質：
無色、有刺激性氣味的有毒氣體．易液化（沸點是-10℃）,易溶於水(1∶40)在常温、常壓下,1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫.它的密度比空氣大.
二氧化硫的化學性質：
1、SO2與水的反應。SO2+H2OH2SO3 (這是一個可逆反應)H2SO3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）
2、SO2具有酸性氧化物的通性。與鹼性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3與鹼反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量)
3、SO2的催化氧化 。SO3＋H2O==H2SO4SO3是一種無色固體,熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低3與H2O反應生成H2SO4,同時放出大量的熱。在工業生產上,常利用上面兩個反應制造硫酸.
亞硫酸和硝酸鋇反應2
亞硫酸氫鈉溶液有什麼作用
1、亞硫酸氫鈉洗滌目的是洗去未反應的苯甲醛。
2、萃取後的萃取液中含有產品苯甲醇、未反應的苯甲醛，及少量從水層轉移過來的苯甲酸，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去未反應的苯甲醛。
3、亞硫酸氫鈉的酸是雙功能的，它既可以作為一種脱氯劑也可以作為酸鹼中和劑。亞硫酸氫鈉可以抵消織物上殘留的氯。
亞硫酸鈉水溶液顯什麼性
硫酸鈉是強鹼強酸鹽，在溶液中電離出的Na＋和SO42一，都不發生水解，對水的電離平衡無影響，C（H＋）＝c（OH一），所以溶液呈中性。亞硫酸鈉電離出的SO32一會部分水解，結合水電離出的H＋生成HSO3一，使溶液中C（H＋）和c（OH一）不相等，C（H＋）＜c（OH一），所以溶液是鹼性。
亞硫酸鈉溶液的作用
亞硫酸鈉 亞硫酸鈉, 化學式Na2SO3,常見的亞硫酸鹽,無色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用,可污染水源。受高熱分解產生有毒的'硫化物煙氣。工業上主要用於制亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等, 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。
亞硫酸氫鈉 亞硫酸氫鈉,白色結晶性粉末。有二氧化硫的氣味。具不愉快味。暴露空氣中失去部分二氧化硫,同時氧化成硫酸鹽。溶於3.5份冷水、2份沸水、約70份乙醇,其水溶液呈酸性
硫酸氫鈉溶液的作用
硫酸氫鈉化學式為NaHSO4，一種無機化合物，既不是鹼也不是酸，屬於鹽，是硫酸的酸式鹽，易溶於水，水溶液呈強酸性，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。屬於強電解質，完全電離，生成強酸性溶液：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
主要用作助熔劑和消毒劑，並用於制硫酸鹽和鈉礬等，也用作礦物分解助熔劑、酸性染料助染劑以及製取硫酸鹽和鈉釩等，也用於製造廁所清潔劑、除臭劑、消毒劑。
亞硫酸水溶液的作用
無水亞硫酸鈉做還原劑，亞氯酸鈉作氧化劑。污水處理是處理水污染的重要過程。採用物理、生物、及化學的方法對工業廢水和生活污水進行處理以分離水中的固體污染物並降低水中的有機污染物和富營養物（主要為氮、磷化合物），從而減輕污水對環境的污染。
無水亞硫酸鈉是白色六方稜柱形晶體，溶於水（0℃時，12.54g/100ml水；80℃時283g/100ml水），在33.4℃時溶解度最高約為28%，水溶液呈鹼性，PH值約為9~9.5。微溶於醇，不溶於液氯、氨。條萊垍頭
在空氣中易被氧化成硫酸鈉，遇高温則分解成硫化鈉。為強化還原劑，與二氧化硫作用生成亞硫酸氫鈉，與強酸反應生成相應鹽。亞氯酸鈉易溶於水(5 ℃時為34%；30℃時為46%)。無水物加熱至350℃時尚不分解，一般產品因含有水分，加熱到180～200℃即分解。
