碳酸鋇是什麼顏色,碳酸鋇相信很多朋友對此並不是非常清楚,碳酸鋇的主要用於陶瓷塗料和光學玻璃的輔料用於電子陶瓷,也用於鍍鋅層白色鈍化溶液中,以下分享碳酸鋇是什麼顏色。
碳酸鋇是什麼顏色1
白色。碳酸鋇是一種無機化合物,化學式為BaCO3,為白色粉末,難溶於水,易溶於強酸,有毒,用途很廣泛。碳酸鋇能與酸反應生成氣體,高温下能分解成為氧化鋇和二氧化碳。
碳酸鋇的理化性質
碳酸鋇的分子量為197.35,是六角形微細晶體或白色粉末。碳酸鋇不溶於水,密度為4.43克/釐米,熔點為1740℃(8820千帕-90大氣壓)。
1450℃分解,放出二氧化碳。微溶於含有二氧化碳的水,也溶於氯化銨或硝酸銨溶液生成絡合物,溶於鹽酸、硝酸放出二氧化碳。有毒。用於電子、儀表、冶金工業。配製焰火,制信號彈,陶瓷塗料,制光學玻璃的輔料。還用作殺鼠藥、水澄清劑和填料。
碳酸鋇的`製備方法
1.碳化法
在硫化鋇溶液中通入二氧化碳進行碳化,得到碳酸鋇漿液。經脱硫洗滌、真空過濾、300攝氏度下乾燥、粉碎,製得碳酸鋇成品。
BaS+CO+HO=BaCO+HS
2.複分解法
由硫化鋇與碳酸銨進行復分解反應,再經洗滌、過濾、乾燥等,即得碳酸鋇成品。
BaS+(NH)CO=BaCO+(NH)S
還可用氯化鋇與碳酸鉀反應制取
BaCl+KCOBaCO+2KCl
3.毒重石化法:將毒重石礦粉與銨鹽反應生成可溶性鋇鹽,同時將碳酸銨回收使用,可溶性鋇鹽加入碳酸銨沉澱出精製碳酸鋇,經過濾、乾燥,製成成品。得到的母液可回收循環使用。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+2NH4OH=Ba(OH)2+2NH4Cl
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
碳酸鋇是什麼顏色2
碳酸鋇性質是怎樣的
碳酸鋇:白色質重粉末。溶於稀鹽酸、稀硝酸、乙酸、氯化銨溶液和硝酸銨溶液,微溶於含有二氧化碳的水,幾乎不溶於水,不溶於酒精。遇酸分解,與硫酸作用生成白色硫酸鋇沉澱。約1300℃時分解為氧化鋇和二氧化碳。相對密度4.43。低毒,微有吸濕性。
碳酸鋇的用途是什麼
1、用於焰火、信號彈的配製,也用於陶瓷塗料和光學玻璃的輔料。
2、用於電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的製造。
3、用於製造光學玻璃、顯像管玻璃以及鋇磁性材料和電容器等,也用於鋼鐵滲碳和金屬表面處理。
4、製造其它鋇鹽及陶瓷、搪瓷、顏料、塗料、橡膠、焊條的原料。
5、可用作淨水劑和殺鼠劑,氧化反應催化劑。
6、用於製備一種基於碳酸鋇、碳酸鍶的固體碳酸根電極。它包括導線、碳酸鋇或碳酸鍶、保護膜、熱縮管;導線下部表面原位電鍍一層碳酸鋇或碳酸鍶,在碳酸鋇或碳酸鍶的外表面又包覆一層保護膜,導線中部和保護膜的上部包覆有熱縮管。
7、用碳酸鋇去除鹽水中硫酸根。其主要用於氯鹼工業的鹽水精製中對硫酸根的去除,它是一種最經濟的除鹽水中的硫酸根的`方法。
碳酸鋇和鹽酸反應的離子方程式
(1)先寫出方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
(2)將溶液中可以完全電離的物質改寫成離子符號
BaCO3+2H++2Cl-=Ba2++2Cl-+CO2↑+H2O
(3)消去兩邊相同的離子BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(4)檢查原子個數和電荷數
氫氧化鋇與硫酸反應的離子方程式:
(1)先寫出方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
(2)將溶液中可以完全電離的物質改寫成離子符號
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(3)兩邊沒有相同的離子,檢查原子個數和電荷數